INTRODUCCIÓN

El metano es el hidrocarburo más simple, gaseoso a temperatura ambiente, y que se encuentra en la naturaleza en grandes cantidades, ya que constituye hasta el 90% del gas natural. A pesar de su gran disponibilidad, su empleo como materia prima en la industria constituye aún un reto para la química actual (Caballero & Pérez, 2014).

Entre las utilidades que tiene el metano, la que más destaca es su aplicación como combustible. Su calor de combustión es el menor de todos los hidrocarburos, pero si se divide su masa molecular produce la misma cantidad de calor que los más complejos. Esto hace que sea de gran utilidad para el uso doméstico, siendo conocido como gas natural (López, 2017).

Se puede obtener de distintas fuentes. La principal es la que se extrae de los depósitos geológicos, creados por la descomposición de materia orgánica. También se puede obtener de la fermentación de restos orgánicos, como por ejemplo los estiércoles o los lodos de las aguas residuales (Torres, 2017).

Se logra exitosamente la obtención del gas metano, un alcano simple, por medio de la descomposición acetato de sodio, con hidróxido de sodio y óxido de calcio, mediante la aplicación de calor, liberando el gas metano a través del tubo de desprendimiento, lo que le permite identificar una de sus propiedades (Caballero & Pérez, 2014).

Materiales y Reactivos
a. Soporte universal
b. Pinza universal
c. Tubos de ensayo
d. Corcho con tubo de desprendimiento
e. Mechero Bunsen
f. Balanza.
g. Tapones
h. Ácido sulfúrico concentrado solución de yodo
i. Hidróxido de Bario
j. Agua destilada
k. Solución de permanganato de potasio al 1%
l. Cal sodada
m. Acetato de sodio

Procedimiento

-Observación del video, de la obtención del metano mediante pirolisis del acetato de sodio con cal sodada. 

Reacciones de identificación:
a. El metano más permanganato de potasio.
b. El metano y el acercamiento a una llama.
Reacción: CH3-C00Na + Na0H ? CH4 + Na2CO3

Propiedades físicas y químicas del metano

-Fórmula química: CH4
-Masa molecular: 16,04 g/mol 

-Punto de ebullición: -161º C 

-Punto de fusión: -183º C 

-Solubilidad en agua (ml/100ml a 20ºC): 3,3 

-Densidad relativa del gas (referencia; aire=1): 0,6 

-Punto de inflamación: Gas inflamable 

-Temperatura de autoignición: 537ºC 

-Límites de explosividad (% en volumen en el aire): 5-15 

-El metano es un ejemplo de compuesto molecular, cuyas unidades básicas son grupos de átomos unidos entre sí. 

-La molécula de metano consta de un átomo de carbono con cuatro átomos de hidrógeno unidos a él. 

-La forma general de la molécula es un tetraedro, una figura con cuatro caras triangulares idénticas, con un átomo de hidrógeno en cada vértice y el átomo de carbono en el centro. 

Objetivo General:
-Observar la obtención del metano por pirolisis del acetato sódico con cal sodada con
disposición crítica. 

Objetivos Específicos:
-Observar la identificación del metano y algunas de sus propiedades físicas y químicas con mucha atención.
-Diferenciar los compuestos orgánicos de los Inorgánicos mediante ensayos experimentales sencillos.

Conclusiones

-Al generar metano por medio de la pirolisis, se pudo demostrar que es un método efectivo para el rompimiento químico de materia orgánica a causa del calentamiento a altas temperaturas. 
-Al agregar permanganato de potasio en el tubo de ensayo, se observó que no cambia la coloración. Es decir que es un hidrocarburo gaseoso combustible que se puede identificar por la reacción de oxidación con permanganato de potasio diluido. 
-En cuanto a la identificación del metano y algunas de sus propiedades físicas resulto ser un gas incoloro, inodoro e inflamable al contacto con la llama. Además, las moléculas de metano, no son polares, por sus enlaces carbono-hidrogeno. En la combustión se pudo evidenciar que la llama del metano es de color azul, debido a que la combustión con exceso de oxígeno es en general completa. 
-Al discutir cómo se da la producción del metano se llegó a la conclusión que se da por descomposición de materia orgánica, especialmente en los pantanos, se encuentra en las minas de carbón, gas natural, el petróleo, y evidentemente en el laboratorio mediante pirolisis del acetato sódico con cal sodada. 

Referencias bibliográficas

Caballero, A., & Pérez, P. (2014). Investigación química. Obtenido de El metano como materia prima: file:///C:/Users/DELL/Downloads/Dialnet-ElMetanoComoMateriaPrima-6064271.pdf

López, A. (2017). Obtenido de https://okdiario.com/curiosidades/propiedades-metano-gas-natural-1038131

Torres, G. (2017). Okidiario. Obtenido de Conocer las propiedades y utilidades del metano, el gas natural: https://okdiario.com/curiosidades/propiedades-metano-gas-natural-1038131

Morrison, Boyd. (1998. Química Orgánica, Addison Wesley Longman México S.A de C.V. México. 
Novillo F, al (2008) Prácticas de Química Orgánica. Quito. Centro de Química; UCE. P.76. Quito, Ecuador. 
Vaca C, laboratorios de Química Orgánica, (2010), p.67-72